F2 sau Cl2 au un punct de fierbere mai mare?
Cl este mai jos pe Tabel. Are 3 niveluri de energie, în timp ce F are doar 2 niveluri de energie. Deci Cl2 este mai mare decât F2.
Cuprins
- F2 sau O2 au un punct de fierbere mai mare?
- Care este forța intermoleculară a lui F2?
- De ce F2 are un punct de fierbere mai mic decât Br2?
- Care are un punct de fierbere mai mare F2 sau Br2?
- De ce este F2 un gaz și I2 un solid?
- De ce F2 și argonul au puncte de fierbere similare?
- De ce HCL și F2 au puncte de fierbere diferite?
- Care are un punct de fierbere mai mare O2 sau n2?
- De ce este F2 un gaz?
- De ce sunt gazele F2 și O2, dar Br2 un lichid și I2 un solid?
- Care are cel mai mare punct de fierbere F2 Cl2 Br2 sau I2?
- Care substanță are cel mai mare punct de fierbere?
- KR are un punct de fierbere mai mare decât Br2?
- De ce i2 are un punct de fierbere mai mare decât br2?
- De ce LiCl are un punct de fierbere mai mare decât HCl?
- Este F2 un lichid solid sau un gaz la temperatura camerei?
- Este fluorul un solid?
- Care este cel mai probabil solid F2 sau I2 De ce?
- Kr sau Ar au un punct de fierbere mai mare?
- De ce AR are un punct de fierbere mai mare decât Ne?
- Kr are forțe de dispersie?
F2 sau O2 au un punct de fierbere mai mare?
Forțele dipolilor din Londra sunt prezente în toți compușii, pot apărea între atomi sau molecule, se datorează mișcării electronilor, sunt de natură tranzitorie (dipol-dipol sunt mai permanente). Forțele londoneze sunt mai slabe. O2 ar avea un punct de fierbere mai mic, deoarece F2 are atracții mai puternice din Londra datorită dimensiunii moleculei.
Care este forța intermoleculară a lui F2?
3) F2, Cl2, Br2 și I2 sunt molecule nepolare, prin urmare au forțe de dispersie London între molecule. Masa molară crește de la F2 la I2, prin urmare crește și rezistența forțelor de dispersie Lodon.
De ce F2 are un punct de fierbere mai mic decât Br2?
Din ordinea punctelor de fierbere, putem determina că forțele VdW din Br2 trebuie să fie mai puternice decât forțele VdW din F2 - asta deoarece Br2 are mai mulți electroni care pot crea dipoli temporari.
Vezi si De ce a încetat Wimbledon să mai folosească bile albe?
Care are un punct de fierbere mai mare F2 sau Br2?
Punctele de fierbere în F2, Cl2, Br2 și I2 sunt determinate de mărimea forțelor de dispersie dintre molecule. Cu cât atomii sunt mai mari, cu atât norii lor de electroni sunt mai polarizabili și cu atât forțele de dispersie sunt mai mari. Prin urmare, punctele de fierbere sunt în ordine: I2 > Br2 > Cl2 > F2.
De ce este F2 un gaz și I2 un solid?
Forțele de dispersie din Londra sunt puternice. Moleculele nu mai au suficientă energie cinetică pentru a scăpa de forțele atractive. Atractiile sunt suficient de puternice pentru a face ca iodul sa fie solid la temperatura camerei.
De ce F2 și argonul au puncte de fierbere similare?
Punctul său de fierbere este foarte asemănător cu argonul, în ciuda răspândirii mai mari a sarcinii electronilor peste ambii atomi ai moleculei diatomice. Cu cea mai mare electronegativitate, poate că electronii sunt la fel de compacti ca în argon?
De ce HCL și F2 au puncte de fierbere diferite?
F2 are forțele lui van der Waals, în timp ce HCl are atracții permanente dipol-dipol. Atractiile permanente dipol-dipol sunt mult mai puternice decât dipolii induși. Este nevoie de mai multă energie pentru a sparge atracțiile dipol-dipol permanente mai puternice și, prin urmare, HCL are un punct de fierbere mai mare.
Care are un punct de fierbere mai mare O2 sau n2?
Moleculele polare au forțe dipol-dipol. Forțele dipol-dipol sunt mai puternice decât forțele de dispersie de la Londra, deci NO are cel mai mare punct de fierbere. O2 are LDF mai puternic decât N2, astfel încât O2 are al doilea cel mai înalt punct de fierbere.
De ce este F2 un gaz?
Pe măsură ce trecem de la fluor la iod, electronii sunt mai departe de nuclee, astfel încât norii de electroni se pot distorsiona mai ușor. Forțele de dispersie din Londra devin progresiv mai puternice. La o temperatură suficient de scăzută, moleculele vor fi toate solide. La o temperatură suficient de mare, toate vor fi gaze.
Vezi si Este sigur să înoți pe plaja Galveston?
De ce sunt gazele F2 și O2, dar Br2 un lichid și I2 un solid?
Halogenii există ca molecule diatomice la temperatura camerei și în condiții atmosferice. F2 și Cl2 sunt gaze, Br2 este lichid și I2 este solid. De ce? Toate aceste molecule sunt complet nepolare și, conform teoriei, nu sunt atrase unele de altele, așa că s-ar putea prezice că toate ar fi gaze la temperatura camerei.
Care are cel mai mare punct de fierbere F2 Cl2 Br2 sau I2?
Răspuns: Dintre elementele diatomice (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2), toate au forțe de dispersie. Prin urmare, elementul cu cel mai mare număr total de electroni va avea cel mai mare punct de fierbere (iod), iar elementul cu cel mai mic număr total de electroni va avea cel mai mic punct de fierbere (hidrogen). 2.
Care substanță are cel mai mare punct de fierbere?
Elementul chimic cu cel mai mic punct de fierbere este Heliul, iar elementul cu cel mai mare punct de fierbere este Tungsten.
KR are un punct de fierbere mai mare decât Br2?
Kryptonul are o rază atomică mai mare decât bromul. Folosind raționamentul meu de sus, m-am gândit că punctul de fierbere al criptonului ar fi mai mare decât cel al bromului. Cu toate acestea, bromul are de fapt un punct de fierbere mai mare decât criptonul.
De ce i2 are un punct de fierbere mai mare decât br2?
I2 are un punct de fierbere mai mare decât Br2. Greutățile atomice ale lui Br și I sunt 80 și, respectiv, 127. Deoarece I2 are o greutate moleculară mai mare, are forțe de dispersie mai puternice din Londra, astfel încât are un punct de fierbere mai mare decât Br2.
De ce LiCl are un punct de fierbere mai mare decât HCl?
c) LiCl este un compus ionic, care este legături ionice care sunt mai puternice decât orice tip de forțe intermoleculare. Prin urmare, LiCl are un punct de fierbere mai mare decât HCl.
Este F2 un lichid solid sau un gaz la temperatura camerei?
Câteva dintre nemetale sunt gaze în forma lor elementară. Hidrogenul elementar (H, elementul 1), azotul (N, elementul 7), oxigenul (O, elementul 8), fluorul (F, elementul 9) și clorul (Cl, elementul 17) sunt toate gaze la temperatura camerei și sunt găsite ca molecule diatomice (H2, N2, O2, F2, Cl2).
Vezi si PopSocket-urile se desprind ușor?Este fluorul un solid?
Fluorul are două forme solide, α- și β-fluor. Acesta din urmă cristalizează la -220 ° C (-364 ° F) și este transparent și moale, cu aceeași structură cubică dezordonată a oxigenului solid proaspăt cristalizat, spre deosebire de sistemele ortorombice ale altor halogeni solizi.
Care este cel mai probabil solid F2 sau I2 De ce?
I2 este mai probabil să formeze un dipol instantaneu; prin urmare, va exista mai multă atracție între moleculele I2 decât există între moleculele F2. Forțele de dispersie din Londra în I2 sunt suficient de puternice pentru a menține I2 solid la temperatura camerei; unde ca, F2 este un gaz la temperatura camerei.
Kr sau Ar au un punct de fierbere mai mare?
electronii se pot deplasa cu ușurință, astfel încât vor exista momente dipol instantanee (o parte va fi +ve și cealaltă parte va fi -ve), ceea ce va duce, de asemenea, la forțe de dispersie mai mari ale lui Van der Waal/Londra. Prin urmare, Kr are un punct de fierbere mai mare decât argonul.
De ce AR are un punct de fierbere mai mare decât Ne?
Datorită dimensiunii mai mari, electronii exteriori sunt ținuți mai puțin strâns în atomii mai mari, astfel încât dipolii instantanei sunt mai ușor induși, rezultând o interacțiune mai mare între atomii de argon. Prin urmare, punctul de fierbere al lui Aris mai mult decât cel al lui El.
Kr are forțe de dispersie?
(Singurele forțe intermoleculare prezente în Kr sunt forțele de dispersie, care sunt rezultatul fluctuațiilor distribuției electronilor în interiorul moleculelor sau atomilor. Deoarece electronii dintr-un atom sau moleculă pot fi distribuiți neuniform în orice moment, forțele de dispersie sunt prezente în toate molecule și atomi.